初三化学中关于盐碱的知识点主要包括以下几个方面：
盐碱的组成：盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠等。碱则是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）等。
盐碱的物理性质：盐碱在水溶液中可以导电，这是因为它们溶于水时会离解形成自由移动的阴、阳离子。
盐碱的反应：盐可以与某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，但这需要满足一定的条件，如盐必须可溶，且在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（但K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）。此外，盐还可以与酸、碱以及另一种盐发生反应，但同样需要满足一定的条件，如反应物必须都溶解，且生成物中必须有沉淀等。
以上就是初三化学中关于盐碱的主要知识点，希望对你有所帮助。如果需要更详细或更深入的了解，建议查阅相关的化学教材或参考书籍。
初三化学溶解度计算题的诀窍主要包括以下几点：
1. 掌握溶解度随温度的变化趋势，向上表示随温度升高溶解度增大，向下表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著，向下表示随温度升高溶解度减小。
2. 溶解度曲线交点的含义，表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
3. 溶解度大小的判断与比较，物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。
4. 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化，在一定温度下：饱和溶液与不饱和溶液的转化：①溶解度随温度的升高而增大，则②溶解度随温度的升高而减小，则。
5. 溶液溶质质量分数的计算与比较，计算公式需谨记。
6. 判断物质结晶的方法。
7. 温度改变时，溶液中各种量的变化情况，若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。
8. 从溶解度表中直接读取信息，包括同一物质在不同温度下的溶解度，不同物质在同一温度下的溶解度，以及根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。
9. 根据溶解度表，通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，则NaCl和KNO3 溶解度相等的温度范围一定在20℃～ 30℃之间。
盐碱知识点在初三化学中非常关键。盐，通常是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合形成的化合物，如氯化钠、硫酸钙等。
碱，则是金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子结合的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙。
盐碱反应中，盐和碱有时可以发生复分解反应，生成新盐和新碱，但这类反应通常需要满足一定的条件，如生成物中有水、气体或沉淀生成。掌握这些知识点，不仅有助于我们理解物质的性质，还能帮助我们更好地进行化学实验和探究。