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高中化学中常见的氧化剂还原剂急用
时间:2025-05-13 07:50:14
答案

高中化学的氧化剂和还原剂很多,如有需要可参照下述常见几种:常见的氧化剂:活动的非金属单质:氟气、氯气、溴气、氧气、臭氧。

元素处于高价时的含氧酸:硝酸、浓硫酸。

元素处于高价时盐:次氯酸钾、高锰酸钾 、氯化铁。

过氧化物:过氧化氢、过氧化钠。

其它:次氯酸。

常见还原剂 :金属单质:钾、钠、镁。

非金属单质:氢气、碳、硅。

低价态的化合物:一氧化碳、硫化氢、碘化氢、二价铁离子、氨气。

活泼金属:锰离子、硫化钠、二氧化硫、硫酸钠、三氧化硫。

高中化学中奥司他韦中碳原子的杂化形式
答案

奥司他韦结构简式为:

其中,存在一个苯环和一个环己烷,根据杂化轨道理论,苯环中碳原子的杂化形式为 sp2,环己烷中碳原子的杂化形式为 sp3。

因此,奥司他韦中碳原子的杂化形式为 sp2 和 sp3。

高中化学分为哪几大体系
答案

化学知识体系可以分为四个部分,分别是:原理、无机、有机、实验。

01 原理

基础原理部分是高中化学的难点和重点,知识点的记忆性相对较弱,逻辑性和严密性较强。如果不能将其全部消化,这部分内容在之后的多轮复习中就会成为负担。相反,如果对这部分内容掌握比较好,为后面的复习打下良好的基础,之后的学习会轻松很多。

后面三个部分主要在原理的基础上,通过反复的记忆、复习和练习加以训练。因此,考生要构建完整的知识网络,关键在于抓住知识主线,学会科学归纳。

02 无机

学习无机时,对每一章的归纳,我们可以纵向比较,先写出元素单质及其化学物的转换关系。

如“硫”的一章就以:

“H2S→S→SO2→SO3→H2SO4”

为统领,然后填充不同的反应条件等等;而对于整个无机的归纳,可以横向比较,对比各个元素性质的相同点与不同点。

03 有机

学习有机时,道理也是类似的,有机要抓住官能团的性质,从个例来学习这个类别有机物的性质。

有机比较重视反应条件,例如和链烃的取代反应需要溴蒸汽,加成反应需要溴的四氯化碳溶液,和苯发生取代反应要用液态溴单质,而和苯酚反应要用浓的溴水。所以学习时对这些也要多加注意。

04 实验

首先,课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。

其次,关注生活,理论联系实际。我们赖以生存的物质世界,时时处处都与化学紧密相关。如:钢铁生锈、食物的腐烂……

最后多学会分析思考。要善于从个别想到一般,从现象想到本质,从特殊想到规律,抓住每个实验现象背后的本质,弄清每个关键步骤的原理,这样才能举一反三。

这样以点画线,以线成面,再将无机、有机、实验几个面筑成网络,知识体系就构建起来了。如果再培养几个良好的学习技巧,就能事半功倍。

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